কোন যৌগটি শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে?

প্রদত্ত যৌগগুলোর মধ্যে পানি (\(H_2O\)) সবচেয়ে শক্তিশালী ও বিস্তৃত হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে।

হাইড্রোজেন বন্ধন এবং অপশনগুলোর তুলনামূলক বিশ্লেষণ:

    
• পানি (\(H_2O\)): পানির অণুতে অক্সিজেনের (\(O\)) তড়িৎ-ঋণাত্মকতা অত্যন্ত বেশি (৩.৫)। পানির প্রতিটি অণুতে ২টি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং অক্সিজেনে ২টি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (Lone Pair) থাকে। ফলে একটি পানির অণু চারপাশের অন্যান্য পানির অণুর সাথে সর্বোচ্চ ৪টি হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করে একটি সুদৃঢ় ত্রিমাত্রিক (3D) নেটওয়ার্ক গঠন করতে পারে। এজন্য পানির হাইড্রোজেন বন্ধন সবচেয়ে শক্তিশালী।
    
• ইথানল (\(C_2H_5OH\)): ইথানলে \(-OH\) মূলক থাকায় এটি হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে। তবে বড় অ্যালকাইল গ্রুপ (\(C_2H_5-\)) হাইড্রোফোবিক বা পানি-বিদ্বেষী হওয়ায় এবং অণু প্রতি হাইড্রোজেন বন্ধন গঠনের ক্ষমতা পানির চেয়ে কম হওয়ায় এর হাইড্রোজেন বন্ধন পানির মতো এত শক্তিশালী ও বিস্তৃত হয় না।
    
• ইথার (\(R-O-R\)): ইথারের অণুতে অক্সিজেনের সাথে কোনো হাইড্রোজেন পরমাণু সরাসরি যুক্ত থাকে না। ফলে ইথারের অণুগুলোর নিজেদের মধ্যে কোনো আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি হয় না।
    
• বিউটেন (\(C_4H_{10}\)): বিউটেন একটি অপোলার অ্যালকেন। এতে কোনো উচ্চ তড়িৎ-ঋণাত্মক মৌল না থাকায় হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত হয় না; কেবল দুর্বল ভ্যান ডার ওয়ালস বল বিদ্যমান থাকে।